Dopo la pausa vacanziera, torna Anna Bosc con i suoi cruciverba.A lei la parola, dunque.
Innanzitutto buon rientro a scuola; spero abbiate
passato delle belle vacanze...
Siete pronti per riprendere la normale vita scolastica? Occhio all'indicatore dei giorni... Manca poco!
Il gioco di questa settimana è basato... sulle teorie atomiche e sulla struttura degli atomi.
Credo possa essere adatto a tutti coloro che studiano chimica, specialmente se da pochi anni e prossimi ad una verifica.
Come sempre, sono pronta a rispondere a qualsiasi osservazione e/o commento in merito alla preparazione delle definizioni; nella realizzazione del cruciverba ho messo tutta l'attenzione possibile ma sappiamo che nessuno di noi è perfetto e che solo attraverso la collaborazione si può ambire a raggiungere il miglior risultato, quindi non esitate a postare commenti... costruttivi.
Vi ricordo che basta cliccare sull'immagine per aprirla in un'altra finestra nelle dimensioni reali da compilare; stampatela e sarete pronti per il cruciverba.
Pronti a giocare?
Across
1. Sostanza formata da un solo elemento
4. Principio secondo il quale è impossibile conoscere, nel medesimo istante e con la massima precisione, dove si trovi un elettrone e con che velocità si stia muovendo
6. MA= 79,9 u
7. Lo Stanislao che nel 1860, al congresso di Karlsuhe (Germania), propone una regola che permette di determinare la massa degli atomi partendo dalla legge delle proporzioni multiple
10. Permette ad atomi uguali, o diversi, di formare molecole
12. Colui che dedusse (bombardando di particelle alfa una lamina d'oro) che l'atomo possiede un nucleo centrale ed una nube di elettroni
14. Grandezza fondamentale del Sistema Internazionale che indica la quantità di sostanza (o quantità chimica)
17. Fece la legge di conservazione della massa, secondo la quale in una reazione chimica la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti
19. Lo sono le proprietà chimiche delle sostanze
20. Colonne della tavola periodica. Tutti gli elementi di una colonna possiedono prprietà simili
21. Numero quantico che definisce quanti orbitali di forma diversa possono esistere nello spazio
23. Scienziato che perfezionò, nel 1913, il modello atomico precedente introducendo il concetto di orbita sulla quale si spostano gli elettroni
25. Numero dei livelli principali, denominati anche strati o gusci
26. Seconda natura della luce che si manifesta quando interagisce con la materia, essendo costituita da particelle chiamate fotoni
31. Fece la legge delle proporzioni definite (o della composizione costante), in base alla quale gli elementi che costituiscono un composto sono presenti secondo rapporti in massa costanti e definiti
35. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
36. Energia di ionizzazione
39. Vi si trasforma un protone assorbendo un elettrone
41. Formulò la legge delle proporzioni multiple, che dichiarava che quando un elemento si combina con un altro elemento, variando la sua massa, il rapporto tra queste diverse masse (del primo elemento) è sempre un numero intero e piccolo
42. Discepolo di Leucippo che diede che chiamò atomi quelle particelle che costituiscono la materia
43. Chiamato così quel modello atomico che rinuncia al concetto di orbita e si basa sulla probabilità di trovare una particella nella spazio
44. Elementi appartenenti alla prima colonna della tavola periodica
50. Numero di lobi nella struttura tridimensionale del sottolivello p
51. MA= 107,5 u
53. Atomo di idrogeno con A(numero di massa)=3
55. Vi si scompone la luce quando attraversa una fenditura ed un prisma di vetro
57. Indica quali elementi costituiscono la molecola e quanti atomi di ogni elemento sono presenti
58. Unità di massa atomica
59. Nel 1869 ordinò i 63 elementi noti secondo la massa atomica crescente; nel 1870 giunse alla costruzione di una tavola periodica simile alla nostra
62. Forma degli orbitali s
63. Lo era l'atomo secondo la teoria atomica di Dalton del 1803
64. Scienziato che descrisse l'atomo come una nube nella quale le particelle sono disperse al suo interno
65. E' indicato dalla formula grezza dei composti ionici binari, che non può indicare la molecola visto che non si tratta di molecole
66. Strumento che misura lo spettro della radiazione magnetica
Down
1. Composizioni che indicano quanto un elemento è presente in un composto, con valori riferiti a 100
2. scienziato che scoprì la radioattività 1896
3. L'Amedeo che dedusse la presenza di molecole biatomiche negli elementi gassosi
5. Quello dei gas dipende dal numero di particelle che contengono, ed è uguale per tutti i gas indipendentemente dalla molecola che lo costituisce
8. Numero di Avogadro, pari a 6,022 x 10^23
9. MA= 74,92 u
11. Struttura che permette di rappresentare graficamente la struttura elettronica dello strato di valenza
13. Massa calcolata facendo la somma delle masse atomiche degli elementi che compaiono nella formula
15. 1s2 2s2 2p6
16. Numero di particelle
18. Quello a righe è caratteristico di ogni elemento chimico ed è costituito da un certo numero di "righe" colorate
22. Processo radioattivo che porta un nucleo a liberarsi di particelle
24. E' una proprietà della materia proporzionale all'energia cinetica delle particelle che la compongono
27. Primi quattro sottolivelli principali in ordine di contenuto energetico crescente
28. Regione di spazio intorno al nucleo dove la probabilità di trovare un elettrone è massima
29. Occupa la maggior parte del volume atomico
30. Numero quantico che indica il livello di energia sul cui si pongono gli elettroni
32. Numero quantico riferito alla rotazione degli elettroni. Può valere +1/2 o -1/2
33. Massa (in grammi) di di una mole di ossigeno (O2)
34. Numero di atomi di Zolfo presenti nella molecola di Zolfo
37. Nuclei positivi di Elio; particelle emesse dai materiali radioattivi
38. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
40. Denominata così una quantità di massa che in una fissione nucleare, quando superata, porta allo sviluppo di una reazione a catena
42. Fenomeno che dimostra la natura ondulatoria della luce; Esso si verifica, per esempio, quando un fascio di luce su un foro che possiede dimensioni confrontabili con la lunghezza d'onda luminosa; il fascio non si propaga più in linea retta ma si allarga
45. Quella elettronica rappresenta i sottolivelli occupati da tutti gli elettroni di un atomo o di uno ione
46. "Varianti" di uno stesso elemento che differiscono solo per il numero di neutroni dall'elemento preso in esame, ancora sconosciuti quando Dalton formulò la teoria atomica
47. Quella elettrica è posseduta dagli ioni
48. Procedimento che serve ad individuare gli elementi che compongono i composti
49. Proprietà che risultano dall'unione di tantissimi atomi
50. Isotopo del carbonio preso come riferimento dal sistema internazionale per determinare le masse relative di tutti gli elementi
52. Raggi schermabili da una lastra di piombo. Sono radiazioni elettromagnetiche
54. Nuclei con un numero atomico superiore a questo e in numero di massa superiore a 220 si liberano di nuclei positivi di Elio
56. Numero quantico che stabilisce l'orientamento nello spazio dei vari orbitali
59. E' posseduto da tutte le particelle, è continuo ed inarrestabile
60. Massa atomica relativa
61. Particelle radioattive, costituite da elettroni veloci, schermabili da un foglio di Alluminio
Buon divertimento e buono studio.
Anna Bosc
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This crossword puzzle was created by Anna Bosc ©2011 for GAGiuliani.blogspot.com with EclipseCrossword.
Innanzitutto buon rientro a scuola; spero abbiate
passato delle belle vacanze...
Siete pronti per riprendere la normale vita scolastica? Occhio all'indicatore dei giorni... Manca poco!
Il gioco di questa settimana è basato... sulle teorie atomiche e sulla struttura degli atomi.
Credo possa essere adatto a tutti coloro che studiano chimica, specialmente se da pochi anni e prossimi ad una verifica.
Come sempre, sono pronta a rispondere a qualsiasi osservazione e/o commento in merito alla preparazione delle definizioni; nella realizzazione del cruciverba ho messo tutta l'attenzione possibile ma sappiamo che nessuno di noi è perfetto e che solo attraverso la collaborazione si può ambire a raggiungere il miglior risultato, quindi non esitate a postare commenti... costruttivi.
Vi ricordo che basta cliccare sull'immagine per aprirla in un'altra finestra nelle dimensioni reali da compilare; stampatela e sarete pronti per il cruciverba.
Pronti a giocare?
Across
1. Sostanza formata da un solo elemento
4. Principio secondo il quale è impossibile conoscere, nel medesimo istante e con la massima precisione, dove si trovi un elettrone e con che velocità si stia muovendo
6. MA= 79,9 u
7. Lo Stanislao che nel 1860, al congresso di Karlsuhe (Germania), propone una regola che permette di determinare la massa degli atomi partendo dalla legge delle proporzioni multiple
10. Permette ad atomi uguali, o diversi, di formare molecole
12. Colui che dedusse (bombardando di particelle alfa una lamina d'oro) che l'atomo possiede un nucleo centrale ed una nube di elettroni
14. Grandezza fondamentale del Sistema Internazionale che indica la quantità di sostanza (o quantità chimica)
17. Fece la legge di conservazione della massa, secondo la quale in una reazione chimica la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti
19. Lo sono le proprietà chimiche delle sostanze
20. Colonne della tavola periodica. Tutti gli elementi di una colonna possiedono prprietà simili
21. Numero quantico che definisce quanti orbitali di forma diversa possono esistere nello spazio
23. Scienziato che perfezionò, nel 1913, il modello atomico precedente introducendo il concetto di orbita sulla quale si spostano gli elettroni
25. Numero dei livelli principali, denominati anche strati o gusci
26. Seconda natura della luce che si manifesta quando interagisce con la materia, essendo costituita da particelle chiamate fotoni
31. Fece la legge delle proporzioni definite (o della composizione costante), in base alla quale gli elementi che costituiscono un composto sono presenti secondo rapporti in massa costanti e definiti
35. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
36. Energia di ionizzazione
39. Vi si trasforma un protone assorbendo un elettrone
41. Formulò la legge delle proporzioni multiple, che dichiarava che quando un elemento si combina con un altro elemento, variando la sua massa, il rapporto tra queste diverse masse (del primo elemento) è sempre un numero intero e piccolo
42. Discepolo di Leucippo che diede che chiamò atomi quelle particelle che costituiscono la materia
43. Chiamato così quel modello atomico che rinuncia al concetto di orbita e si basa sulla probabilità di trovare una particella nella spazio
44. Elementi appartenenti alla prima colonna della tavola periodica
50. Numero di lobi nella struttura tridimensionale del sottolivello p
51. MA= 107,5 u
53. Atomo di idrogeno con A(numero di massa)=3
55. Vi si scompone la luce quando attraversa una fenditura ed un prisma di vetro
57. Indica quali elementi costituiscono la molecola e quanti atomi di ogni elemento sono presenti
58. Unità di massa atomica
59. Nel 1869 ordinò i 63 elementi noti secondo la massa atomica crescente; nel 1870 giunse alla costruzione di una tavola periodica simile alla nostra
62. Forma degli orbitali s
63. Lo era l'atomo secondo la teoria atomica di Dalton del 1803
64. Scienziato che descrisse l'atomo come una nube nella quale le particelle sono disperse al suo interno
65. E' indicato dalla formula grezza dei composti ionici binari, che non può indicare la molecola visto che non si tratta di molecole
66. Strumento che misura lo spettro della radiazione magnetica
Down
1. Composizioni che indicano quanto un elemento è presente in un composto, con valori riferiti a 100
2. scienziato che scoprì la radioattività 1896
3. L'Amedeo che dedusse la presenza di molecole biatomiche negli elementi gassosi
5. Quello dei gas dipende dal numero di particelle che contengono, ed è uguale per tutti i gas indipendentemente dalla molecola che lo costituisce
8. Numero di Avogadro, pari a 6,022 x 10^23
9. MA= 74,92 u
11. Struttura che permette di rappresentare graficamente la struttura elettronica dello strato di valenza
13. Massa calcolata facendo la somma delle masse atomiche degli elementi che compaiono nella formula
15. 1s2 2s2 2p6
16. Numero di particelle
18. Quello a righe è caratteristico di ogni elemento chimico ed è costituito da un certo numero di "righe" colorate
22. Processo radioattivo che porta un nucleo a liberarsi di particelle
24. E' una proprietà della materia proporzionale all'energia cinetica delle particelle che la compongono
27. Primi quattro sottolivelli principali in ordine di contenuto energetico crescente
28. Regione di spazio intorno al nucleo dove la probabilità di trovare un elettrone è massima
29. Occupa la maggior parte del volume atomico
30. Numero quantico che indica il livello di energia sul cui si pongono gli elettroni
32. Numero quantico riferito alla rotazione degli elettroni. Può valere +1/2 o -1/2
33. Massa (in grammi) di di una mole di ossigeno (O2)
34. Numero di atomi di Zolfo presenti nella molecola di Zolfo
37. Nuclei positivi di Elio; particelle emesse dai materiali radioattivi
38. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
40. Denominata così una quantità di massa che in una fissione nucleare, quando superata, porta allo sviluppo di una reazione a catena
42. Fenomeno che dimostra la natura ondulatoria della luce; Esso si verifica, per esempio, quando un fascio di luce su un foro che possiede dimensioni confrontabili con la lunghezza d'onda luminosa; il fascio non si propaga più in linea retta ma si allarga
45. Quella elettronica rappresenta i sottolivelli occupati da tutti gli elettroni di un atomo o di uno ione
46. "Varianti" di uno stesso elemento che differiscono solo per il numero di neutroni dall'elemento preso in esame, ancora sconosciuti quando Dalton formulò la teoria atomica
47. Quella elettrica è posseduta dagli ioni
48. Procedimento che serve ad individuare gli elementi che compongono i composti
49. Proprietà che risultano dall'unione di tantissimi atomi
50. Isotopo del carbonio preso come riferimento dal sistema internazionale per determinare le masse relative di tutti gli elementi
52. Raggi schermabili da una lastra di piombo. Sono radiazioni elettromagnetiche
54. Nuclei con un numero atomico superiore a questo e in numero di massa superiore a 220 si liberano di nuclei positivi di Elio
56. Numero quantico che stabilisce l'orientamento nello spazio dei vari orbitali
59. E' posseduto da tutte le particelle, è continuo ed inarrestabile
60. Massa atomica relativa
61. Particelle radioattive, costituite da elettroni veloci, schermabili da un foglio di Alluminio
Buon divertimento e buono studio.
Anna Bosc
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This crossword puzzle was created by Anna Bosc ©2011 for GAGiuliani.blogspot.com with EclipseCrossword.
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